Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Барий реагирует с водой с образованием гидроксида бария и водорода.$$\mathrm{Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2}$$

Амфотерный оксид алюминия реагирует с раствором щёлочи с образованием тетрагидроксоалюмината калия.$$\mathrm{Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4]}$$

При взаимодействии сульфата железа(II) и сульфида натрия происходит реакция обмена. Образуется осадок сульфида железа(II).$$\mathrm{FeSO_4 + Na_2S \rightarrow FeS\downarrow + Na_2SO_4}$$

Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и водорода.$$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}$$

Алюминий является амфотерным металлом. В растворе гидроксида натрия он образует растворимый тетрагидроксоалюминат натрия и выделяет водород.$$\mathrm{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2}$$

При взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония образуются хлорид кальция, аммиак и вода.$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O}$$

Железо при нагревании реагирует с концентрированной азотной кислотой. Образуется нитрат железа(III), а азотная кислота восстанавливается до диоксида азота.$$\mathrm{Fe + 6HNO_3(conc.) \xrightarrow{t^\circ} Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O}$$

Гидроксид железа(III) нейтрализуется азотной кислотой с образованием нитрата железа(III) и воды.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}$$

При взаимодействии гидроксида натрия с сернистой кислотой образуются сульфит натрия и вода.$$\mathrm{2NaOH + H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O}$$

Сульфид натрия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата натрия и сероводорода.$$\mathrm{Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S}$$

Гидроксид калия реагирует с азотной кислотой по реакции нейтрализации, образуя нитрат калия и воду.$$\mathrm{KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O}$$

Оксид азота(V) является кислотным оксидом и при взаимодействии со щёлочью образует нитрат калия и воду.$$\mathrm{N_2O_5 + 2KOH \rightarrow 2KNO_3 + H_2O}$$

Сульфид калия реагирует с серной кислотой по реакции обмена. Образуются сульфат калия и сероводород.$$\mathrm{K_2S + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S}$$

Основный оксид калия реагирует с сернистой кислотой с образованием соли и воды.$$\mathrm{K_2O + H_2SO_3 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$

Аммиак взаимодействует с бромоводородом по реакции нейтрализации с образованием бромида аммония.$$\mathrm{NH_3 + HBr \rightarrow NH_4Br}$$

Основный оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция.$$\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}$$

При сплавлении оксида цинка с твёрдым гидроксидом калия образуются цинкат калия и вода.$$\mathrm{ZnO + 2KOH \xrightarrow{t^\circ} K_2ZnO_2 + H_2O}$$

При избытке гидроксида калия осадок гидроксида цинка растворяется с образованием тетрагидроксоцинката калия.$$\mathrm{ZnSO_4 + 4KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + K_2SO_4}$$

Оксид натрия при взаимодействии с водой образует гидроксид натрия.$$\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}$$

Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода.$$\mathrm{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2}$$

Щёлочь реагирует с солью аммония: образуются сульфат натрия, аммиак и вода.$$2\mathrm{NaOH}+ (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{NH_3}+2\mathrm{H_2O}$$

Оксид серы(IV) является кислотным оксидом и при взаимодействии со щёлочью образует сульфит натрия и воду.$$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{SO_2}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_3}+\mathrm{H_2O}$$

Сульфат железа(II) взаимодействует с гидроксидом калия по реакции обмена. Образуется осадок гидроксида железа(II) и сульфат калия.$$\mathrm{FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4}$$

Ортофосфорная кислота полностью нейтрализуется гидроксидом калия с образованием фосфата калия и воды.$$\mathrm{H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O}$$

Оксид цинка восстанавливается угарным газом. Образуются цинк и углекислый газ.$$\mathrm{ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2}$$

Оксид серы(VI) является кислотным оксидом и реагирует со щёлочью с образованием сульфата натрия и воды.$$\mathrm{2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}$$

Оксид цинка является амфотерным оксидом: он реагирует с щёлочью и с кислотой.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O;\quad ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}$$

Аммиак реагирует с кислородом при окислении и с азотной кислотой как основание.$$\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O;\quad NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$

Кремний реагирует с фтороводородом с образованием фторида кремния и с кислородом при нагревании с образованием оксида кремния(IV).

Оксид кальция реагирует с водой как основный оксид и с углекислым газом как с кислотным оксидом.

Гидроксид бария реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка гидроксида серебра:$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2AgOH\downarrow}$$

Оксид алюминия является амфотерным. Он реагирует и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия:$$\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O}$$

Азот реагирует с водородом при нагревании с образованием аммиака и с кислородом при высокой температуре с образованием оксида азота(II). Поэтому $\mathrm{N_2}$ соответствует паре 3.

Оксид цинка является амфотерным: он реагирует с кислотами и щелочами. Поэтому $\mathrm{ZnO}$ соответствует паре 4.

$\mathrm{Al_2O_3}$ — амфотерный оксид. Он реагирует с кислотой $\mathrm{HCl}$ и щёлочью $\mathrm{NaOH}$ с образованием соли.$$\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O};\quad \mathrm{Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O}$$

$\mathrm{CuSO_4}$ реагирует с железом в реакции замещения и с $\mathrm{NaOH}$ в реакции обмена с образованием осадка гидроксида меди(II).$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu};\quad \mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$

Алюминий вступает в реакции с серой и кислородом с образованием сульфида и оксида алюминия.$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{Al_2S_3};\quad 4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}$$

Серная кислота реагирует с оксидом меди(II) как кислота с основным оксидом и с железом как кислота с металлом.$$\mathrm{CuO}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{CuSO_4}+\mathrm{H_2O};\quad \mathrm{Fe}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{H_2}$$

Хлор реагирует с кальцием как неметалл с металлом и с водой с образованием кислот и основания.$$\mathrm{Cl_2 + Ca \rightarrow CaCl_2}$$

Также для хлора возможна реакция с водой, поэтому веществу $\mathrm{Cl_2}$ соответствует набор 3.$$\mathrm{Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO}$$