Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Элементы $\mathrm{As}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{N}$ расположены в одной, 15-й, группе Периодической системы. Переход от мышьяка к фосфору и далее к азоту означает движение вверх по группе.

При движении вверх по группе радиус атома уменьшается, а электроотрицательность возрастает. Поэтому утверждение 2 верно, а утверждение 1 неверно.

Все три элемента находятся в третьем периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, поэтому наибольший радиус имеет магний, а не сера.$$r(\mathrm{Mg}) > r(\mathrm{Si}) > r(\mathrm{S})$$

Электроотрицательность в периоде возрастает слева направо. Наибольшая электроотрицательность из данных элементов у серы, поэтому утверждение 2 неверно.$$\chi(\mathrm{Mg}) < \chi(\mathrm{Si}) < \chi(\mathrm{S})$$

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Ca}$ находятся в одной группе и расположены сверху вниз: во 2-м, 3-м и 4-м периодах соответственно.

При движении сверху вниз по группе увеличивается число занятых электронных слоёв: у бериллия их 2, у магния 3, у кальция 4.$$2 < 3 < 4$$

Углерод и кремний находятся в одной, 14-й группе Периодической системы. Поэтому в их атомах на внешнем энергетическом уровне находится по четыре электрона.

Углерод и кремний являются неметаллом и полуметаллом соответственно, поэтому утверждение о металлических простых веществах неверно.

Натрий и хлор расположены в третьем периоде Периодической системы. Следовательно, в атомах обоих элементов электроны распределены по трём электронным слоям.

В соединении с кислородом натрий проявляет положительную степень окисления $+1$. Хлор также может проявлять положительные степени окисления в оксидах, например в $\mathrm{Cl_2O}$ и $\mathrm{Cl_2O_7}$.

Углерод и кислород расположены во втором периоде, поэтому в атомах обоих элементов электроны занимают два электронных слоя.

Простое вещество углерода не состоит из двухатомных молекул, поэтому утверждение 2 неверно. Кислород образует двухатомные молекулы $\mathrm{O_2}$.

Литий и натрий находятся в IA группе, поэтому каждый их атом имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне.

Литий образует гидрид лития, а натрий — гидрид натрия, следовательно, оба элемента взаимодействуют с водородом.

Кислород и сера расположены в одной группе Периодической системы и относятся к неметаллам.

В соединениях с водородом кислород и сера проявляют отрицательную степень окисления: в $\mathrm{H_2O}$ и $\mathrm{H_2S}$ степень окисления равна $-2$.$$\mathrm{O}^{-2},\ \mathrm{S}^{-2}$$

Элементы $\mathrm{N}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{As}$ находятся в одной главной подгруппе и расположены сверху вниз.

При движении вниз по группе увеличивается радиус атома и ослабевает способность атома притягивать электроны, поэтому электроотрицательность уменьшается.$$χ(\mathrm{N}) > χ(\mathrm{P}) > χ(\mathrm{As})$$

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду радиус атомов уменьшается, электроотрицательность увеличивается, а число электронов на внешнем электронном слое увеличивается. Поэтому утверждения 1, 2 и 3 неверны.

Фтор, хлор и бром находятся в одной группе периодической системы. При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, а электроотрицательность и неметаллические свойства ослабевают.

Наименьший радиус и наибольшую электроотрицательность среди данных элементов имеет фтор, поэтому утверждения 1 и 3 неверны, а утверждение 2 верно.

Элементы $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Al}$ и $\mathrm{Si}$ находятся в одном периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, а электроотрицательность увеличивается.

Следовательно, наименьшую электроотрицательность имеет магний. Утверждение 2 верно. Наименьший радиус имеет кремний, поэтому утверждение 1 неверно.

Элементы $\mathrm{Si}$, $\mathrm{Sn}$ и $\mathrm{Pb}$ расположены в одной группе Периодической системы, но в последующих периодах.

При движении вниз по группе увеличивается номер периода, поэтому увеличивается число электронных слоёв в атомах.$$3 < 5 < 6$$

Алюминий и кремний расположены в третьем периоде, поэтому электроны их атомов занимают три электронных слоя.

Натрий, алюминий и кремний находятся в одном периоде. При движении слева направо по периоду атомный радиус уменьшается, поэтому радиусы Al и Si меньше радиуса Na.$$r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{Si})$$

Литий находится во 2-м периоде, поэтому его электроны расположены на двух электронных слоях. Натрий находится в 3-м периоде, поэтому его электроны расположены на трёх слоях. Утверждение 1 неверно.

Литий и натрий — металлы. В простых веществах атомы металлов образуют металлическую кристаллическую решётку, а не двухатомные молекулы. Утверждение 2 неверно.

Рубидий, калий и натрий находятся в одной группе Периодической системы. В указанном ряду движение идёт снизу вверх: атомные номера элементов уменьшаются.$$Z(\mathrm{Rb}) > Z(\mathrm{K}) > Z(\mathrm{Na})$$

Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре атома, поэтому число протонов уменьшается.

Натрий имеет порядковый номер 11, магний — 12. Оба элемента расположены в третьем периоде, поэтому их атомы имеют по три электронных слоя.

Натрий и магний — металлы. Их простые вещества не существуют в виде двухатомных молекул.

Фосфор, кремний и алюминий расположены в третьем периоде, поэтому число электронных слоёв у них одинаково.

При движении от фосфора к алюминию число электронов во внешнем слое уменьшается: 5 → 4 → 3.

Натрий, магний и алюминий расположены в третьем периоде и являются металлами, поэтому их простые вещества проявляют металлические свойства.

В соединениях натрий обычно имеет степень окисления $+1$, магний — $+2$, алюминий — $+3$. Отрицательные степени окисления для этих элементов в обычных соединениях нехарактерны.

Элементы $\mathrm{S}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Si}$ расположены в третьем периоде. Их порядковые номера последовательно уменьшаются: 16, 15, 14.$$Z(\mathrm{S}) > Z(\mathrm{P}) > Z(\mathrm{Si})$$

Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре атома, поэтому число протонов уменьшается.