Задание 6 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Элементы $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Al}$ и $\mathrm{Si}$ находятся в одном периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, поэтому наименьший радиус имеет кремний, а не алюминий.

Электроотрицательность в периоде увеличивается слева направо. Поэтому наименьшее значение электроотрицательности имеет магний.

Элементы $\mathrm{Bi}$, $\mathrm{Sb}$ и $\mathrm{P}$ находятся в одной группе — 15-й. При движении снизу вверх по группе число электронных слоёв уменьшается: у висмута 6 слоёв, у сурьмы 5, у фосфора 3.

Все элементы имеют по пять электронов на внешнем энергетическом уровне, поэтому этот показатель не уменьшается.

Бор, углерод и азот находятся в одном втором периоде. Их простые вещества проявляют неметаллические свойства.

Высшие оксиды этих элементов относятся к кислотным оксидам: $\mathrm{B_2O_3}$, $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{N_2O_5}$.

Литий, бериллий и бор расположены во втором периоде. Номер периода показывает число энергетических уровней атома, поэтому у всех трёх элементов их по два.$$n_{\text{энергетических уровней}} = 2$$

Заряд ядра увеличивается слева направо: у Li он наименьший, а у B — наибольший. Поэтому утверждение 1 неверно.

Сера, кремний и магний находятся в третьем периоде. В указанном ряду происходит движение справа налево по периоду.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается: у $\mathrm{S}$ — 6, у $\mathrm{Si}$ — 4, у $\mathrm{Mg}$ — 2.$$6 \rightarrow 4 \rightarrow 2$$

Натрий, магний и алюминий находятся в третьем периоде и расположены слева направо в порядке увеличения порядкового номера.$$Z(\mathrm{Na}) < Z(\mathrm{Mg}) < Z(\mathrm{Al})$$

При движении слева направо по периоду число электронов во внешнем электронном слое увеличивается: у натрия один электрон, у магния два, у алюминия три.$$1 \rightarrow 2 \rightarrow 3$$

Магний и кремний расположены в третьем периоде, поэтому в атомах обоих элементов имеется по три электронных слоя.

В третьем периоде электроотрицательность увеличивается слева направо. Магний и кремний расположены левее фосфора, поэтому их электроотрицательность меньше, чем у фосфора.

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде. При движении слева направо по периоду атомный радиус уменьшается.$$r(\mathrm{Be}) > r(\mathrm{B}) > r(\mathrm{C})$$

Следовательно, наименьший атомный радиус имеет углерод. Утверждение 1 верно.

Магний находится в 3-м периоде и относится к металлам. Его гидроксид $\mathrm{Mg(OH)_2}$ является основанием.

Фтор находится во 2-м периоде и является неметаллом. Его гидроксид не является основным.

Кислород и сера находятся в одной группе Периодической системы — в 16-й группе. На внешнем электронном уровне их атомы имеют по шесть электронов.

Для завершения внешнего электронного слоя каждому атому не хватает двух электронов. Утверждение 1 верно.

Элементы $\mathrm{Br}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{As}$ находятся в одном четвёртом периоде. В данном ряду происходит движение слева направо или справа налево? Последовательность $\mathrm{Br} \rightarrow \mathrm{Se} \rightarrow \mathrm{As}$…

При движении справа налево в периоде неметаллические свойства элементов ослабевают.

Кремний, алюминий и магний расположены в третьем периоде и перечислены в направлении справа налево.

При движении слева направо по периоду заряд ядра и число валентных электронов увеличиваются. Следовательно, при движении справа налево в данном ряду они уменьшаются.

Хлор, сера и фосфор находятся в одном периоде, поэтому число электронных слоёв в их атомах одинаково и не уменьшается.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается: у $\mathrm{Cl}$ — 7, у $\mathrm{S}$ — 6, у $\mathrm{P}$ — 5.$$7 \rightarrow 6 \rightarrow 5$$

Углерод и фосфор — неметаллы, поэтому утверждение 2 верно.

Углерод проявляет, например, степени окисления $-4$, $+2$ и $+4$, а фосфор — $-3$, $+3$ и $+5$. Следовательно, утверждение 3 верно.

Элементы $\mathrm{Si}$, $\mathrm{Ge}$ и $\mathrm{Sn}$ расположены в одной группе и идут сверху вниз.

При движении сверху вниз по группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому радиусы атомов увеличиваются.$$r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Ge}) < r(\mathrm{Sn})$$

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Cl}$ расположены в третьем периоде и идут слева направо.

При движении слева направо по периоду порядковый номер элемента и заряд ядра увеличиваются, поэтому увеличивается число протонов в ядре атома.$$Z(\mathrm{Al})=13 < Z(\mathrm{P})=15 < Z(\mathrm{Cl})=17$$

Азот, фосфор и мышьяк расположены в одной группе Периодической системы: при переходе от азота к мышьяку происходит движение сверху вниз.

Сверху вниз в группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому радиус атома увеличивается, а не уменьшается. Общее число электронов в атоме также увеличивается.

Фтор и кислород расположены во 2 периоде Периодической системы и относятся к неметаллам.

Простые вещества фтора и кислорода имеют молекулярное строение: $\mathrm{F_2}$ и $\mathrm{O_2}$. При обычных условиях оба вещества находятся в газообразном состоянии.

Литий, натрий и калий находятся в одной главной подгруппе, поэтому на внешнем энергетическом уровне каждого атома находится по одному электрону.$$1 \rightarrow 1 \rightarrow 1$$

При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода, а значит, увеличивается число электронных слоёв: у $\mathrm{Li}$ — 2, у $\mathrm{Na}$ — 3, у $\mathrm{K}$ — 4.$$2 \rightarrow 3 \rightarrow 4$$

Фтор, хлор и бром находятся в одной группе — группе галогенов. При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, поэтому наименьший радиус имеет фтор, а не бром.

Электроотрицательность и неметаллические свойства в группе сверху вниз уменьшаются. Следовательно, наибольшую электроотрицательность имеет фтор, а наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет также фтор, не бром.