Решение: Изменение свойств элементов периода
В ряду химических элементов $\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Al}$ выберите два верных утверждения.
Решение по шагам
4 шагаНатрий, магний и алюминий находятся в третьем периоде и расположены слева направо в порядке увеличения порядкового номера.
$$Z(\mathrm{Na}) < Z(\mathrm{Mg}) < Z(\mathrm{Al})$$При движении слева направо по периоду число электронов во внешнем электронном слое увеличивается: у натрия один электрон, у магния два, у алюминия три.
$$1 \rightarrow 2 \rightarrow 3$$В том же направлении возрастает заряд ядра, усиливается притяжение электронов к ядру, поэтому радиус атомов уменьшается.
$$r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Mg}) > r(\mathrm{Al})$$Следовательно, верны утверждения 2 и 4. Электроотрицательность при движении по периоду увеличивается, а металлические свойства ослабевают.
Где здесь ошибаются
Считать, что при движении слева направо по периоду заряд ядра уменьшается.
Путать изменение радиуса атомов с изменением числа электронных слоёв.
Считать, что металлические свойства усиливаются слева направо в периоде.