Задание 18 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Массовая доля фосфора

Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония $\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}$. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата аммония:$$M_r\left(\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}\right)=2\cdot14+9\cdot1+31+4\cdot16=132$$
2. 2
   В одной формульной единице содержится один атом фосфора, поэтому его относительная масса равна 31.$$\omega(\mathrm{P})=\frac{31}{132}\cdot100\%=23{,}4848\ldots\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля фосфора

Используя формулу дигидрофосфата кальция из материала, вычислите массовую долю фосфора в этом веществе в процентах. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   По формуле вещества $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$ определяем, что в одной формульной единице содержатся два атома фосфора.$$n(\mathrm{P}) = 2$$
2. 2
   Вычисляем относительную молекулярную массу дигидрофосфата кальция:$$M_r\bigl(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}\bigr) = 40 + 2(2 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16) = 234$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля азота

Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрате калия $\mathrm{KNO_3}$. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   Определяем относительную молекулярную массу нитрата калия $\mathrm{KNO_3}$:$$M_r(\mathrm{KNO_3}) = A_r(\mathrm{K}) + A_r(\mathrm{N}) + 3A_r(\mathrm{O}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101$$
2. 2
   В одной формульной единице $\mathrm{KNO_3}$ содержится один атом азота, поэтому вычисляем его массовую долю:$$\omega(\mathrm{N}) = \frac{14}{101} \cdot 100\% \approx 13{,}9\%$$

Массовая доля алюминия

Вычислите массовую долю (в процентах) алюминия в сульфате алюминия $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу сульфата алюминия.$$M_r\bigl(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\bigr)=2\cdot27+3\cdot(32+4\cdot16)=342$$
2. 2
   В одной формульной единице содержатся два атома алюминия, поэтому их относительная масса равна $2 \cdot 27 = 54$.$$m_r(\mathrm{Al})=2\cdot27=54$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля железа

Используя приведённый материал, вычислите массовую долю железа в сульфате железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$ в процентах. Запишите число с точностью до сотых.

1. 1
   Определяем относительную молекулярную массу сульфата железа(II):$$M_r(\mathrm{FeSO_4}) = A_r(\mathrm{Fe}) + A_r(\mathrm{S}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 152$$
2. 2
   Находим массовую долю железа в соединении:$$w(\mathrm{Fe}) = \dfrac{56}{152} \cdot 100\% = 36{,}8421\ldots\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля фосфора

Используя материал, вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в ортофосфате алюминия $\mathrm{AlPO_4}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу ортофосфата алюминия $\mathrm{AlPO_4}$:$$M_r(\mathrm{AlPO_4}) = 27 + 31 + 4 \cdot 16 = 122$$
2. 2
   Массовая доля фосфора равна отношению относительной атомной массы фосфора к относительной молекулярной массе вещества:$$\omega(\mathrm{P}) = \frac{31}{122} \cdot 100\% \approx 25{,}4\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля кальция

Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в гидрофосфате кальция $\mathrm{CaHPO_4}$. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата кальция $\mathrm{CaHPO_4}$.$$M_r(\mathrm{CaHPO_4}) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 136$$
2. 2
   Массовая доля кальция равна отношению относительной атомной массы кальция к относительной молекулярной массе вещества.$$\omega(\mathrm{Ca}) = \dfrac{40}{136} \cdot 100\% \approx 29{,}4\%$$

Массовая доля мышьяка

Вычислите массовую долю (в процентах) мышьяка в арсенопирите состава $\mathrm{FeAsS}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу арсенопирита $\mathrm{FeAsS}$:$$M_r(\mathrm{FeAsS}) = A_r(\mathrm{Fe}) + A_r(\mathrm{As}) + A_r(\mathrm{S}) = 56 + 75 + 32 = 163$$
2. 2
   Массовая доля мышьяка равна отношению его относительной атомной массы к относительной молекулярной массе вещества:$$w(\mathrm{As}) = \dfrac{75}{163} \cdot 100\% \approx 46{,}012\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля меди

Используя сведения из приведённого материала, вычислите массовую долю (в процентах) меди в сульфате меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Определяем относительную молекулярную массу сульфата меди(II):$$M_r(\mathrm{CuSO_4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160$$
2. 2
   Массовая доля меди равна отношению относительной атомной массы меди к относительной молекулярной массе вещества:$$w(\mathrm{Cu}) = \dfrac{64}{160} \cdot 100\% = 40\%$$

Массовая доля кальция

Используя материал, вычислите в процентах массовую долю кальция в глицерофосфате кальция $\mathrm{C_3H_7CaO_6P}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Рассчитаем относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция по формуле $\mathrm{C_3H_7CaO_6P}$:$$M_r(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 210$$
2. 2
   Массовая доля кальция равна отношению относительной атомной массы кальция к относительной молекулярной массе соединения:$$\omega(\mathrm{Ca}) = \frac{40}{210} \cdot 100\% \approx 19.05\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля калия

Вычислите массовую долю калия в сульфате калия $\mathrm{K_2SO_4}$ в процентах. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу сульфата калия.$$M_r(\mathrm{K_2SO_4})=2\cdot39+32+4\cdot16=174$$
2. 2
   Масса калия в формульной единице равна $2\cdot39=78$. Найдём его массовую долю.$$\omega(\mathrm{K})=\dfrac{78}{174}\cdot100\%=44{,}8\%\approx45\%$$

Массовая доля меди

Вычислите массовую долю (в процентах) меди в сульфате меди(II). Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Найдём относительную молекулярную массу сульфата меди(II):$$M_r(\mathrm{CuSO_4}) = A_r(\mathrm{Cu}) + A_r(\mathrm{S}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160$$
2. 2
   Массовая доля меди равна отношению относительной атомной массы меди к относительной молекулярной массе соединения:$$\omega(\mathrm{Cu}) = \dfrac{64}{160} \cdot 100\% = 40\%$$

Массовая доля фосфора

Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в гидрофосфате магния $\mathrm{MgHPO_4}$. Запишите число с точностью до десятых.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата магния.$$M_r(\mathrm{MgHPO_4}) = A_r(\mathrm{Mg}) + A_r(\mathrm{H}) + A_r(\mathrm{P}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 24{,}3 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120{,}3$$
2. 2
   Массовая доля фосфора равна отношению относительной атомной массы фосфора к относительной молекулярной массе вещества, умноженному на 100 процентов.$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{31}{120{,}3} \cdot 100\% \approx 25{,}77\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля алюминия

Вычислите массовую долю (в процентах) алюминия в сульфате алюминия. Используйте формулу вещества $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$.

1. 1
   В формуле сульфата алюминия содержатся 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Вычислим относительную молекулярную массу вещества.$$M_r(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 342$$
2. 2
   Определим массу алюминия в одной формульной единице и его массовую долю.$$\omega(\mathrm{Al}) = \frac{2 \cdot 27}{342} \cdot 100\% \approx 15{,}8\%$$

Массовая доля фтора

Вычислите массовую долю (в процентах) фтора во фториде алюминия $\mathrm{AlF_3}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Рассчитаем относительную молекулярную массу фторида алюминия.$$M_r(\mathrm{AlF_3}) = A_r(\mathrm{Al}) + 3A_r(\mathrm{F}) = 27 + 3 \cdot 19 = 84$$
2. 2
   Масса фтора в формульной единице фторида алюминия равна:$$m(\mathrm{F}) = 3 \cdot 19 = 57$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля цинка

Используя сведения из общего материала, вычислите массовую долю цинка в сульфате цинка $\mathrm{ZnSO_4}$.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка:$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = A_r(\mathrm{Zn}) + A_r(\mathrm{S}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161$$
2. 2
   Найдём массовую долю цинка в соединении:$$\omega(\mathrm{Zn}) = \frac{65}{161} \cdot 100\% \approx 40{,}4\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля иода

Используя приведённый материал, вычислите массовую долю (в процентах) иода в иодате калия $\mathrm{KIO_3}$. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Рассчитаем относительную молекулярную массу иодата калия $\mathrm{KIO_3}$.$$M_r(\mathrm{KIO_3}) = A_r(\mathrm{K}) + A_r(\mathrm{I}) + 3A_r(\mathrm{O}) = 39 + 127 + 3 \cdot 16 = 214$$
2. 2
   Найдём массовую долю иода в соединении.$$\omega(\mathrm{I}) = \dfrac{127}{214} \cdot 100\% \approx 59{,}35\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля кальция

Вычислите в процентах массовую долю кальция во фториде кальция $\mathrm{CaF_2}$. Запишите число с точностью до десятых. Используйте приведённый материал.

1. 1
   Вычислим относительную молекулярную массу фторида кальция:$$M_r(\mathrm{CaF_2}) = A_r(\mathrm{Ca}) + 2A_r(\mathrm{F}) = 40 + 2 \cdot 19 = 78$$
2. 2
   Найдём массовую долю кальция в соединении:$$\omega(\mathrm{Ca}) = \dfrac{40}{78} \cdot 100\% \approx 51{,}3\%$$

Массовая доля кальция

Используя формулу глицерофосфата кальция, приведённую в материале, вычислите в процентах массовую долю кальция. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Записываем относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция $\mathrm{C_3H_7CaO_6P}$.$$M_r(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 210$$
2. 2
   Вычисляем массовую долю кальция в соединении.$$\omega(\mathrm{Ca}) = \dfrac{40}{210} \cdot 100\% \approx 19{,}05\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Массовая доля железа

Используя формулу фумарата железа $\mathrm{FeC_4H_2O_4}$, вычислите в процентах массовую долю железа. Запишите число с точностью до целых.

1. 1
   Определяем относительную молекулярную массу фумарата железа.$$M_r(\mathrm{FeC_4H_2O_4}) = 56 + 4 \cdot 12 + 2 \cdot 1 + 4 \cdot 16 = 170$$
2. 2
   Рассчитываем массовую долю железа в соединении.$$w(\mathrm{Fe}) = \dfrac{56}{170} \cdot 100\% \approx 32{,}94\%$$

Ещё 1 шаг — в полном решении