Концентрация раствора
Концентрация раствора показывает, сколько растворённого вещества содержится в определённом количестве раствора. Чем больше вещества приходится на ту же массу или объём раствора, тем выше его концентрация.
Основная формула
Для массовой концентрации используют отношение массы растворённого вещества к объёму всего раствора. Важно не путать объём раствора с объёмом растворителя: раствор состоит из растворителя и растворённого вещества.
Здесь \(c\) — массовая концентрация, \(m_{\text{вещества}}\) — масса растворённого вещества, а \(V_{\text{раствора}}\) — объём раствора. Обычно единицы измерения — г/л или кг/м³. Если содержание выражают в процентах от массы раствора, говорят о массовой доле: это другой способ описать концентрацию.
В 2 л раствора содержится 10 г соли. Массовая концентрация равна \(c = 10\ \text{г} : 2\ \text{л} = 5\ \text{г/л}\). Это означает, что в каждом литре такого раствора содержится в среднем 5 г соли.
Концентрация и растворимость — не одно и то же. Концентрация описывает состав уже приготовленного раствора, а растворимость показывает, какое максимальное количество вещества может раствориться при определённых условиях, например при данной температуре.
В 3 л раствора содержится 12 г вещества. Чему равна его массовая концентрация?
Главное
- Концентрация показывает содержание растворённого вещества в растворе.
- Массовая концентрация вычисляется по формуле \(c = \frac{m}{V}\) и обычно измеряется в г/л.
- Концентрацию нужно отличать от массовой доли и растворимости.