Концентрация раствора
Концентрация раствора показывает, какую долю всего раствора составляет растворённое вещество. Её выражают обычной дробью или процентом: например, концентрация 20% означает, что в растворе растворённое вещество составляет 20 частей из 100.
Для понимания концентрации важно различать процент и долю. Процент — это доля, умноженная на 100. Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя, поэтому масса раствора равна сумме их масс.
Формула
Если концентрацию нужно записать в процентах, используют формулу:
Здесь \(m_{\text{вещества}}\) — масса растворённого вещества, а \(m_{\text{раствора}}\) — масса всего раствора. Поэтому при известной концентрации массу вещества находят так: \(m_{\text{вещества}}=c\cdot m_{\text{раствора}}\), если \(c\) выражена дробью.
В 200 г раствора содержится 40 г соли. Концентрация равна \(\frac{40}{200}=0{,}2=20\%\). Значит, соль составляет пятую часть массы раствора.
Концентрация — это отношение массы вещества к массе всего раствора, а не к массе растворителя. В примере масса растворителя равна 160 г, но делить 40 на 160 для нахождения концентрации нельзя. После [[razbavlenie-rastvora:разбавления раствора]] масса вещества обычно не меняется, а масса раствора увеличивается, поэтому концентрация уменьшается.
В 300 г раствора содержится 60 г сахара. Какова концентрация сахара?
Главное
- Концентрация раствора — доля растворённого вещества в массе всего раствора.
- Формула: \(c=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\); в процентах результат умножают на \(100\%\).
- При разбавлении масса раствора увеличивается, поэтому концентрация уменьшается.