Упаривание раствора
Упаривание раствора — это удаление части растворителя, обычно воды, при котором растворённое вещество остаётся в растворе. Поэтому масса раствора уменьшается, а концентрация растворённого вещества, как правило, увеличивается.
Основная идея расчёта
Сначала определяют массу растворённого вещества в исходном растворе. Для этого используют массу раствора и его исходную массовую долю. При упаривании масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу испарившегося растворителя.
Здесь \(m_1\) — начальная масса раствора, \(m_2\) — масса раствора после упаривания, \(m_{\text{исп}}\) — масса испарившегося растворителя, а \(w_1\) и \(w_2\) — массовые доли вещества до и после процесса. Массовую долю в процентах получают умножением значения \(w_2\) на \(100\%\).
В 200 г 10%-ного раствора испарили 50 г воды. Масса вещества: \(0{,}10\cdot200=20\) г. Новая масса раствора: \(200-50=150\) г. Новая массовая доля: \(20/150\cdot100\%\approx13{,}3\%\).
При упаривании растворитель удаляют, поэтому концентрация увеличивается. При разбавлении раствора добавляют растворитель, и концентрация уменьшается. В обоих случаях масса растворённого вещества считается неизменной, если вещество не вступает в реакцию и не выпадает в осадок.
Из 300 г 20%-ного раствора испарили 60 г воды. Какой станет массовая доля вещества?
Главное
- При упаривании масса растворённого вещества сохраняется, а масса раствора уменьшается.
- Сначала находят массу вещества: \(m_{\text{в-ва}}=w_1m_1\).
- Затем вычисляют новую долю: \(w_2=\frac{w_1m_1}{m_1-m_{\text{исп}}}\); концентрация увеличивается.