Массовая доля вещества
Массовая доля вещества показывает, какую часть массы раствора составляет масса растворённого вещества. Её используют, чтобы описывать состав растворов и выполнять расчёты массы вещества или раствора.
Формула
Масса раствора — это сумма массы растворённого вещества и массы растворителя. Подробнее о ней см. в статье «Масса раствора».
Если массовую долю нужно записать в процентах, результат умножают на \(100\%\):
Массовая доля — безразмерная величина. Она не может быть меньше нуля или больше единицы: \(0\le\omega\le1\). В процентах это от \(0\%\) до \(100\%\).
В растворе содержится \(20\,\text{г}\) соли и \(180\,\text{г}\) воды. Масса раствора равна \(20+180=200\,\text{г}\). Тогда \(\omega=\frac{20}{200}=0{,}1\), или \(10\%\). Значит, соль составляет \(10\%\) массы раствора.
Массовая доля элемента показывает долю массы конкретного химического элемента в веществе, а массовая доля вещества в растворе — долю всего растворённого вещества в растворе. Например, массовая доля хлорида натрия в растворе и массовая доля натрия в \(\mathrm{NaCl}\) — разные величины.
В растворе массой \(250\,\text{г}\) содержится \(25\,\text{г}\) вещества. Чему равна его массовая доля?
Главное
- Массовая доля вещества — это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
- Формула: \(\omega=\frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}\); для процентов результат умножают на \(100\%\).
- Не путайте массовую долю вещества в растворе с массовой долей элемента в веществе.