Плотность раствора
Плотность раствора — это масса раствора, приходящаяся на единицу его объёма. В задачах её используют, чтобы связать массу и объём раствора, а значение часто находят по справочной таблице в зависимости от массовой доли вещества и температуры.
Формула и справочные таблицы
Из формулы получают массу раствора: \(m_{\text{р-ра}} = \rho V\), и объём раствора: \(V = \frac{m_{\text{р-ра}}}{\rho}\). Перед расчётом проверьте единицы: например, при \(\rho\) в \(\mathrm{г/мл}\) объём должен быть в миллилитрах, а масса — в граммах.
Для растворов плотность часто выбирают по таблице: находят строку с массовой долей растворённого вещества и столбец с температурой. Если нужного значения между строками нет, в школьных задачах обычно используют ближайшее табличное значение, если иное не указано. Массовую долю рассчитывают по правилам из страницы массовая доля вещества.
Плотность раствора равна \(1{,}2\ \mathrm{г/мл}\), объём — \(50\ \mathrm{мл}\). Масса раствора: \(m = \rho V = 1{,}2 \cdot 50 = 60\ \mathrm{г}\). Если в таблице плотность дана при другой температуре, сначала выбирают значение для требуемых условий.
Плотность раствора не равна плотности растворённого вещества. Плотность чистого вещества рассматривает страница плотность вещества, а особенности состава раствора — страницы плотность смеси и концентрация и плотность раствора по массовой доле. Формула плотности изучается отдельно: формула плотности.
Как найти объём раствора, если известны его масса \(m\) и плотность \(\rho\)?
Главное
- Плотность раствора — отношение массы раствора к его объёму: \(\rho = \frac{m}{V}\).
- По справочной таблице плотность выбирают с учётом массовой доли вещества и температуры.
- Из формулы получают \(m = \rho V\) и \(V = \frac{m}{\rho}\); единицы величин должны быть согласованы.