Атомная орбиталь
Атомная орбиталь — это область пространства вокруг ядра, в которой наиболее вероятно обнаружить электрон. Орбиталь не является траекторией движения электрона: она описывает распределение вероятности его нахождения.
Состояние электрона описывается волновой функцией \(\psi\). Квадрат её модуля определяет электронную плотность — вероятность обнаружить электрон в данной области пространства. Поэтому границы орбитали условны: обычно изображают область, где вероятность обнаружения электрона составляет около 90–95%.
Форма орбитали зависит от подуровня. s-орбиталь имеет сферическую форму, p-орбиталь — форму двух соприкасающихся «лепестков». Также существуют d-орбитали и f-орбитали со значительно более сложной формой. Каждая орбиталь может вместить не более двух электронов с противоположными спинами — это её вместимость.
В атоме водорода электрон находится на первой s-орбитали. На рисунке её изображают сферой вокруг ядра. Это не означает, что электрон движется по окружности или находится одновременно во всех точках сферы; сфера показывает область высокой вероятности его обнаружения.
Атомная орбиталь и электронная оболочка — не одно и то же. Оболочка объединяет состояния с одинаковым главным энергетическим уровнем, а орбиталь является отдельным состоянием электрона с определённой формой и ориентацией.
Какое утверждение об атомной орбитали верно?
Главное
- Атомная орбиталь — область наиболее вероятного нахождения электрона, а не его траектория.
- Вероятность обнаружения электрона связана с величиной \(|\psi|^2\).
- Форма орбитали зависит от вида подуровня: s, p, d или f; на одной орбитали размещаются не более двух электронов.