Вместимость орбитали
На одной атомной орбитали может находиться не более двух электронов. Они должны иметь противоположные направления спина.
Правило заполнения
Электроны размещаются на орбиталях с учётом электрона и его спина — собственного свойства, которое условно изображают стрелкой вверх или вниз. Если на орбитали находится один электрон, второй может занять её только с противоположным спином. Это следствие принципа Паули.
Здесь \(N_{\max}\) — максимальное число электронов на одной орбитали. Формула одинакова для любой орбитали: \(s\)-, \(p\)-, \(d\)- или \(f\)-орбитали. При этом число орбиталей в подуровне различается, поэтому вместимость всего подуровня больше и рассматривается отдельно на странице «Вместимость подуровня».
На одной \(p\)-орбитали могут находиться два электрона: первый записывают как стрелку вверх, второй — как стрелку вниз. Запись третьего электрона на этой же орбитали невозможна: для него нет допустимого отдельного состояния.
Вместимость орбитали — это 2 электрона, а не число электронов на всём энергетическом уровне или подуровне. Например, \(p\)-подуровень состоит из трёх орбиталей и вмещает до шести электронов, хотя каждая его орбиталь вмещает только два.
Сколько электронов максимально может находиться на одной \(d\)-орбитали?
Главное
- Одна атомная орбиталь вмещает максимум два электрона.
- Два электрона на одной орбитали имеют противоположные спины.
- Не следует путать вместимость орбитали с вместимостью подуровня.