Электронная конфигурация
Электронная конфигурация — это запись, показывающая, как электроны атома распределены по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. По конфигурации можно определить число электронов на внешнем уровне и объяснить свойства элемента.
Энергетические уровни обозначают главным квантовым числом \(n=1,2,3...\). Сначала указывают номер уровня, затем букву подуровня: \(s\), \(p\), \(d\) или \(f\). Верхний индекс показывает число электронов на подуровне: например, \(2p^4\). Понятие уровня связано с энергетическим уровнем, а подуровень состоит из атомных орбиталей.
Как записывают конфигурацию
Электроны размещают начиная с подуровней с меньшей энергией. Порядок заполнения обычно записывают так: \(1s\), \(2s\), \(2p\), \(3s\), \(3p\), \(4s\), \(3d\), \(4p\), \(5s\) и далее. При этом учитывают принцип наименьшей энергии, принцип Паули и правило Хунда.
Максимальное число электронов на подуровне определяется числом его орбиталей: на \(s\)-подуровне одна орбиталь, на \(p\) — три, на \(d\) — пять, на \(f\) — семь. На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
У кислорода атомный номер \(Z=8\), поэтому в нейтральном атоме 8 электронов. Их конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^4\). По уровням распределение можно записать как \(2,6\): два электрона на первом уровне и шесть на втором.
Электронная конфигурация — подробная запись по подуровням, например \(1s^2 2s^2 2p^4\). Распределение по уровням — сокращённая запись \(2,6\). Это не одно и то же.
Какова электронная конфигурация нейтрального атома азота, если его атомный номер равен 7?
Главное
- Электронная конфигурация показывает распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям.
- Верхний индекс у буквы подуровня обозначает число электронов на нём.
- Для записи конфигурации учитывают порядок энергий подуровней, принцип Паули и правило Хунда.