s-орбиталь
s-орбиталь — это атомная орбиталь сферической формы, на которой может находиться не более двух электронов. Она встречается на каждом энергетическом уровне атома и обозначается буквой \(s\).
Орбиталь — это область пространства вокруг ядра, где наиболее вероятно обнаружить электрон. В отличие от точной траектории, орбиталь не показывает путь электрона. Атомная орбиталь определяется состоянием электрона и может иметь различную форму.
Свойства s-орбитали
- Имеет сферическую форму вокруг ядра.
- На каждом энергетическом уровне существует один s-подуровень: \(1s\), \(2s\), \(3s\) и так далее.
- Каждый s-подуровень содержит только одну орбиталь.
- Одна орбиталь вмещает максимум два электрона, спины которых должны быть противоположными.
Здесь \(N_{\max}\) — максимальное число электронов на одной орбитали. Поэтому запись \(1s^2\) означает, что на первой s-орбитали находятся два электрона. Верхний индекс показывает число электронов, а не номер уровня.
У атома гелия два электрона. Оба занимают орбиталь \(1s\), поэтому его электронная конфигурация записывается так: \(1s^2\). На первой оболочке больше электронов разместить нельзя.
Энергетический уровень — более широкое понятие: он может включать несколько подуровней и орбиталей. Например, второй уровень содержит \(2s\)- и \(2p\)-подуровни. p-орбитали имеют не сферическую, а гантелеобразную форму и представлены тремя орбиталями.
Сколько электронов максимально может находиться на одной s-орбитали?
Главное
- s-орбиталь имеет сферическую форму и обозначается буквой \(s\).
- На каждом энергетическом уровне есть один s-подуровень, состоящий из одной орбитали.
- Одна s-орбиталь вмещает не более двух электронов с противоположными спинами.