Масса раствора
Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворённого вещества. Это простое соотношение используют при расчётах состава раствора и при переходе к массовой доле вещества.
Основная формула
Из этой формулы можно выразить любую составляющую. Поэтому расчёт массы растворённого вещества выполняют по формуле \(m_{\text{вещества}}=m_{\text{р-ра}}-m_{\text{растворителя}}\), а расчёт массы растворителя — по формуле \(m_{\text{растворителя}}=m_{\text{р-ра}}-m_{\text{вещества}}\). Все массы должны быть выражены в одинаковых единицах: например, в граммах или килограммах.
В растворе содержится 18 г соли и 82 г воды. Масса раствора: \(m_{\text{р-ра}}=18\,\text{г}+82\,\text{г}=100\,\text{г}\). Если известны масса раствора и масса соли, массу воды находят вычитанием: \(100\,\text{г}-18\,\text{г}=82\,\text{г}\).
Масса раствора — не то же самое, что масса растворителя. Растворитель является только одной частью раствора. Например, в солёной воде раствор состоит из воды и соли, поэтому его масса больше массы воды на массу соли. При растворении вещества без потерь общая масса сохраняется.
В растворе 25 г сахара и 175 г воды. Чему равна масса раствора?
Главное
- Масса раствора равна сумме масс растворённого вещества и растворителя.
- Неизвестную массу части раствора находят вычитанием из общей массы массы известной части.
- Все массы в расчёте должны быть выражены в одинаковых единицах.