Тапсырма № 30 · ЕГЭ

Реакция диспропорционирования

Окислительно-восстановительная реакция, в которой один и тот же элемент и повышает, и понижает степень окисления

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Реакция диспропорционирования — это окислительно-восстановительная реакция, в которой атомы одного и того же элемента одновременно окисляются и восстанавливаются. Поэтому исходное вещество превращается минимум в два продукта, где этот элемент имеет разные степени окисления.

Реакция диспропорционированияНазвание связано с распределением одного элемента по двум направлениям: к более высокой и более низкой степени окисления.

ОВР, в которой один и тот же химический элемент в составе одного исходного вещества одновременно повышает и понижает свою степень окисления. Повышение степени окисления соответствует окислению, а понижение — восстановлению.

Чтобы распознать такую реакцию, сначала определяют степени окисления элемента до и после реакции. Если один и тот же элемент в продуктах имеет степень окисления выше исходной и степень окисления ниже исходной, реакция является диспропорционированием. Исходное вещество при этом выступает и как восстановитель, и как окислитель.

Признак и электронный смысл

При окислении части атомов элемента отдают электроны, а при восстановлении другой части атомы принимают электроны. Число отданных и принятых электронов выравнивают с помощью электронного баланса. Важно, что речь идёт об одном и том же элементе, а не обязательно об одном и том же атоме.

\[X^{n} \rightarrow X^{n+k} + k e^-;\qquad X^{n} + m e^- \rightarrow X^{n-m}\]

№

Пример: диспропорционирование хлора

В реакции \(\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}\) хлор в \(\mathrm{Cl_2}\) имеет степень окисления \(0\). В \(\mathrm{NaCl}\) она равна \(-1\) — это восстановление, а в \(\mathrm{NaClO}\) равна \(+1\) — это окисление. Один и тот же исходный элемент хлор проходит оба процесса.

Не путайте с компропорционированием

При компропорционировании один элемент из двух разных степеней окисления переходит в промежуточную степень окисления. При диспропорционировании, наоборот, одна исходная степень окисления распадается на две: более высокую и более низкую.

Проверьте себя

Какая реакция является диспропорционированием серы?

Главное за минуту

Главное

В диспропорционировании один элемент одновременно окисляется и восстанавливается.
Степень окисления элемента в продуктах становится и выше, и ниже исходной.
Исходное вещество одновременно является окислителем и восстановителем; соотношение электронов находят электронным балансом.