Реакция компропорционирования
Реакция компропорционирования — это окислительно-восстановительная реакция, в которой один и тот же элемент из двух разных степеней окисления переходит в промежуточную степень окисления. При этом одна частица отдаёт электроны, а другая их принимает.
Как распознать реакцию
Сначала находят степени окисления одного и того же элемента до и после реакции. Если исходные степени окисления различны, а конечная лежит между ними, происходит компропорционирование. Частица с меньшей степенью окисления окисляется, а частица с большей степенью окисления восстанавливается.
В реакции \(\mathrm{Fe + 2FeCl_3 \rightarrow 3FeCl_2}\) железо из степеней окисления \(0\) и \(+3\) переходит в степень окисления \(+2\). Железо \(0\) окисляется, отдавая электроны, а железо \(+3\) восстанавливается, принимая их. Поэтому реакция является компропорционированием.
При диспропорционировании один элемент из одной степени окисления одновременно переходит в две разные: в более высокую и более низкую. При компропорционировании, наоборот, две разные степени окисления сближаются и дают промежуточную.
Какая реакция является компропорционированием?
Главное
- Компропорционирование — ОВР, в которой две разные степени окисления одного элемента переходят в промежуточную.
- Одна форма элемента окисляется, другая восстанавливается.
- Пример: степени окисления железа \(0\) и \(+3\) объединяются в степень \(+2\) в реакции \(\mathrm{Fe + 2FeCl_3 \rightarrow 3FeCl_2}\).