Электронный баланс
Электронный баланс — это равенство числа электронов, отданных восстановителем, и числа электронов, принятых окислителем в окислительно-восстановительном процессе. Это правило используют, чтобы правильно подобрать коэффициенты в уравнении реакции.
При составлении баланса сначала определяют элементы, чьи степени окисления изменились. Повышение степени окисления означает отдачу электронов, а понижение — принятие. Затем находят наименьшие множители, при которых число отданных и принятых электронов становится одинаковым. Эти множители используют как коэффициенты перед соответствующими веществами или частицами.
Электронный баланс является основой метода электронного баланса, но не заменяет полную проверку уравнения: после расстановки коэффициентов необходимо проверить число атомов всех элементов и суммарный заряд, если записано ионное уравнение.
В реакции между цинком и ионами меди: \(\mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{2+}+2e^-}\) — цинк отдаёт 2 электрона; \(\mathrm{Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu^0}\) — ион меди принимает 2 электрона. Числа уже равны, поэтому соотношение веществ равно 1:1: \(\mathrm{Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu}\).
Электронный баланс — это результат равенства отданных и принятых электронов, а метод электронного баланса — последовательность действий для подбора коэффициентов. Кроме того, коэффициент перед веществом не всегда равен числу электронов, изменившихся у одного атома: он учитывает число атомов этого элемента в формуле.
В полуреакции \(\mathrm{Fe^{2+}\rightarrow Fe^{3+}}\) сколько электронов отдаёт один ион железа?
Главное
- Электронный баланс требует равенства числа отданных и принятых электронов.
- Повышение степени окисления соответствует отдаче электронов, понижение — их принятию.
- После составления баланса коэффициенты обязательно проверяют по атомам и заряду.