Восстановление
Восстановление — это процесс, при котором частица присоединяет электроны, а степень окисления элемента понижается. Восстановление всегда происходит одновременно с окислением и является частью окислительно-восстановительного процесса.
Чтобы определить, произошло ли восстановление, сравнивают степени окисления элемента до и после превращения. Если степень окисления уменьшается, частица восстановилась. Например, при переходе \(\mathrm{Fe^{3+}}\) в \(\mathrm{Fe^{2+}}\) железо принимает один электрон, поэтому его степень окисления изменяется с \(+3\) до \(+2\).
В общей схеме частица-окислитель принимает \(n\) электронов и превращается в восстановленную форму. Число присоединённых электронов равно изменению степени окисления с учётом количества атомов элемента. Запись присоединения электронов называют восстановительной полуреакцией; подробно такие записи рассматривают в теме полуреакций окисления и восстановления.
В реакции \(\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}\) ион меди присоединяет два электрона. Степень окисления меди понижается с \(+2\) до \(0\), поэтому ион \(\mathrm{Cu^{2+}}\) восстанавливается.
Восстановление — это присоединение электронов самой частицей. Восстановитель — вещество, которое отдаёт электроны другой частице и при этом само окисляется. Поэтому восстановитель вызывает восстановление, но сам восстановлением не является.
Как изменяется степень окисления элемента при восстановлении?
Главное
- Восстановление — присоединение электронов.
- При восстановлении степень окисления элемента понижается.
- Восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется.