Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H^+_{(р-р)} + PO_4^{3-}_{(р-р)} \rightleftharpoons HPO_4^{2-}_{(р-р)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого фосфата калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, поэтому равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{PO_4^{3-}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Система расходует добавленный реагент, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$Гидроксид калия связывает ионы $\mathrm{H^+}$ в воду. Уменьшение концентрации исходного вещества вызывает смещение равновесия в обратную сторону.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$В прямой реакции теплота $Q$ является продуктом, следовательно, реакция экзотермическая. При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+ + PO_4^{3-} \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + Q}$$Где здесь ошибаются
Считать добавление гидроксида калия увеличением концентрации исходных веществ, не учитывая связывание ионов $\mathrm{H^+}$.
Неверно определить тепловой эффект реакции по расположению $Q$.
Перепутать прямую и обратную реакции.