Массовая доля сульфата натрия
К $117{,}6$ г $25\%$-ного раствора серной кислоты добавили $16$ г оксида железа(III). После окончания реакции в раствор внесли $12{,}6$ г сульфита натрия. Вычислите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость сульфата железа(II) составляет $29{,}5$ г на $100$ г воды, сульфата железа(III) — $440$ г на $100$ г воды, растворимость сульфата натрия — $28$ г на $100$ г воды. Возможным образованием кислых солей и процессами гидролиза пренебречь.
Запишите уравнения реакций, указанных в условии, и приведите все необходимые вычисления с единицами измерения и обозначениями искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 117,6 г 25%-ного раствора серной кислоты добавили 16 г оксида железа(III). После окончания реакции в раствор внесли 12,6 г сульфита натрия. Вычислите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость сульфата железа(II) составляет 29,5 г на 100 г воды, сульфата железа(III) – 440 г на 100 г воды, растворимость сульфата натрия – 28 г на 100 г воды. Возможным образованием кислых солей и процессами гидролиза пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите массу и количество вещества серной кислоты, затем сравните её количество с количеством оксида железа(III).
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Используйте уравнения $\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$ и $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow 2FeSO_4 + Na_2SO_4 + H_2SO_4}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
После второй реакции образуется $0{,}2$ моль $\mathrm{FeSO_4}$ и $0{,}1$ моль $\mathrm{Na_2SO_4}$. Проверьте, сколько $\mathrm{FeSO_4}$ может раствориться в имеющейся воде, и исключите выпавший осадок из массы конечного раствора.