Массовая доля карбоната натрия
Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды ($\mathrm{Na_2CO_3 \cdot 10H_2O}$). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3 ·10H2O). Определите массовую долю карбоната натрия В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Рассчитайте количества вещества фосфида кальция, соляной кислоты и кристаллической соды. Учтите, что после реакции фосфида кальция с кислотой в растворе образуется хлорид кальция.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения: $\mathrm{Ca_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3}$; $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O}$; $\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $0{,}1\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{Ca_3P_2}$ образуется $0{,}3\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{CaCl_2}$. На реакцию с $1{,}0\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{HCl}$ и с образовавшимся хлоридом кальция потребуется ровно $0{,}7\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{Na_2CO_3}$, то есть вся сода расходуется.