Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6
Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, какие ионы образуются при растворении каждого вещества и подвергаются ли они гидролизу.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, соль слабого основания и сильной кислоты — кислую, а соль сильных электролитов — нейтральную.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Сульфат алюминия даёт кислую среду, хлорат калия — нейтральную, стеарат калия — щелочную, а гидроксид бария — сильно щелочную. Поэтому порядок: 2, 3, 1, 4.