Массовая доля хлорида натрия
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По растворимости определите массы воды и хлорида алюминия во всём насыщенном растворе. Затем по массе осадка $\mathrm{AgCl}$ найдите количество вещества $\mathrm{AlCl_3}$ в первой колбе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3}$ и $\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$. Сравните количества вещества $\mathrm{AlCl_3}$ и $\mathrm{NaOH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В первой колбе $n(\mathrm{AgCl})=344{,}4/143{,}5=2{,}4$ моль, поэтому $n(\mathrm{AlCl_3})=0{,}8$ моль. Во второй колбе находится $1{,}2$ моль $\mathrm{AlCl_3}$; образуется $3{,}6$ моль $\mathrm{NaCl}$, а массу конечного раствора нужно уменьшить на массу осадка $\mathrm{Al(OH)_3}$.