Разложение нитрата кальция
Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 133,6 г 40%-ного раствора гидроксида калия. При этом массовая доля гидроксида калия в растворе уменьшилась в 2 раза, а объём непрореагировавшего газа оказался в 2 раза меньше объёма исходной смеси газов. Вычислите массу исходного нитрата кальция.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 133,6 г 40%-ного раствора гидроксида калия. При этом массовая доля гидроксида калия в растворе уменьшилась В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие газы образуются при разложении нитрата кальция с образованием оксида кальция и нитрита кальция? Какой из них реагирует с $\mathrm{KOH}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $2\mathrm{Ca(NO_3)_2}\rightarrow2\mathrm{CaO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$ и $\mathrm{Ca(NO_3)_2}\rightarrow\mathrm{Ca(NO_2)_2}+\mathrm{O_2}$. Из условия об объёмах следует, что $n(\mathrm{NO_2})=n(\mathrm{O_2})$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Начальная масса $\mathrm{KOH}$ равна $53{,}44\ \mathrm{г}$. Если $n(\mathrm{NO_2})=x$, то из реакции $2\mathrm{NO_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KNO_2}+\mathrm{KNO_3}+\mathrm{H_2O}$ расходуется $56x\ \mathrm{г}$ $\mathrm{KOH}$, а масса раствора после поглощения равна $133{,}6+46x\ \mathrm{г}$.