Массовая доля сульфата меди
При растворении 25 г медного купороса ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При растворении 25 г медного купороса (CuSO4 · 5H2O) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества алюминия и оксида железа(III), затем проверьте их соотношение по уравнению термитной реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнения реакций: $2\mathrm{Al}+\mathrm{Fe_2O_3}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe}$ и $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}$. Сначала найдите массу безводного $\mathrm{CuSO_4}$ в медном купоросе.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Алюминий и $\mathrm{Fe_2O_3}$ взяты в стехиометрическом соотношении. Образовавшиеся $0{,}08$ моль железа вытесняют $0{,}08$ моль меди из раствора, поэтому остаётся $0{,}02$ моль $\mathrm{CuSO_4}$. Массу раствора найдите с учётом растворившегося железа и выпавшей меди.