Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуют кислую, нейтральную и щелочную среду при растворении в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Соль сильной кислоты и сильного основания обычно не гидролизуется; катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется по катиону, а гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$ — преимущественно по аниону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Самый низкий pH имеет $\mathrm{H_2SO_4}$, затем раствор $\mathrm{AlCl_3}$; раствор $\mathrm{CsNO_3}$ нейтрален, а раствор $\mathrm{KHCO_3}$ имеет щелочную среду. Последовательность: 4321.