Ответ: Расчёт равновесных концентраций
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. Исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + 2\mathrm{CO}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2}_{(г)} + 2\mathrm{CO_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) ($X$) и исходную концентрацию угарного газа ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{CO}$.
Вычитают из равновесной концентрации угарного газа израсходованное количество вместо прибавления.
Путают равновесную и исходную концентрации.