Решение: Выход водорода при реакции лития

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИD021E8Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом

Условие

Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 90% при внесении в воду 28 г лития. Запишите число с точностью до целых. Ответ выразите в литрах.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

5 шагов

Запишем уравнение реакции лития с водой:

$$2\mathrm{Li} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{LiOH} + \mathrm{H_2}$$

Вычислим количество вещества лития:

$$n(\mathrm{Li}) = \frac{m}{M} = \frac{28}{7} = 4\ \text{моль}$$

По уравнению реакции из 2 моль лития образуется 1 моль водорода, поэтому теоретическое количество водорода равно:

$$n_{\text{теор}}(\mathrm{H_2}) = \frac{4}{2} = 2\ \text{моль}$$

Найдём теоретический объём водорода при н.у.:

$$V_{\text{теор}}(\mathrm{H_2}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{л}$$

С учётом выхода 90% фактический объём газа составляет:

$$V = 44{,}8 \cdot 0{,}90 = 40{,}32\ \text{л} \approx 40\ \text{л}$$

Ответ

40 л

так ответ выглядит в бланке

Не учитывать коэффициенты в уравнении реакции.

Не умножать теоретический объём на выход продукта.

Не округлить 40,32 л до целых.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.