Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{SO_2Cl_2}_{(г)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения находятся два моля газа, а в правой — один моль газа. При снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$А \rightarrow 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
$$Б \rightarrow 3$$Теплота $Q$ указана среди продуктов, поэтому прямая реакция экзотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в эндотермическую, обратную реакцию.
$$В \rightarrow 2$$Уменьшение концентрации исходного вещества $\mathrm{Cl_2}$ вызывает смещение равновесия в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
$$Г \rightarrow 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать, что $Q$ среди продуктов означает выделение теплоты в прямой реакции.
При снижении концентрации $\mathrm{Cl_2}$ выбирать прямую реакцию вместо реакции образования хлора.