Расчёт количества нитрата калия

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИC50B2CКороткий ответ≈ 2 минутыОтвет сверен с ключом

Какое количество вещества нитрата калия было израсходовано в соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{KNO_3(тв.)} = 2\mathrm{KNO_2(тв.)} + \mathrm{O_2(г)} - 255\ \text{кДж}$, если поглотилось $1020\ \text{кДж}$ теплоты?

Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить

Впишите правильный ответ.

Какое количество вещества нитрата калия было израсходовано в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 K N O_{3}_{(т в .)} = 2 K N O_{2}_{(т в .)} + O_{2}_{(г)} - 255 к Д ж,$

если поглотилось 1020 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

моль

Ваш ответ

Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.

3 уровня: от лёгкого толчка до почти готового решения. Следующий открывается, когда прочитан предыдущий, — чтобы не перепрыгнуть сразу к ответу.

1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3

Сколько молей $$\mathrm{KNO_3}$ соответствует тепловому эффекту $255\ \text{кДж}$?

2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3

Составьте пропорцию: $2\ \text{моль }\mathrm{KNO_3}$ — $255\ \text{кДж}$, $x\ \text{моль}$ — $1020\ \text{кДж}$.

3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3

Так как $1020 : 255 = 4$, количество вещества равно $2 \cdot 4 = 8\ \text{моль}$.

Всё равно не складывается?Полное решение с обоснованием каждого шага — на отдельной странице.

Открыть решение

ПредыдущаяТепловой эффект нейтрализацииСледующаяРасчёт теплового эффекта окисления

Задание 27 ЕГЭ, химия