Порядок значений pH растворов
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7.
Щелочная среда: pH 7–14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–3;
слабо кислая — pH 4–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–10;
сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие ионы образуются при растворении веществ и как их гидролиз влияет на кислотность среды?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Раствор соли слабого основания и сильной кислоты имеет кислую среду, соли сильного основания и слабой кислоты — щелочную. Гидроксид бария создаёт сильно щелочную среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите растворы так: кислая среда у $\mathrm{CuSO_4}$, затем слабощелочная у $\mathrm{K_2SO_4}$, более щелочная у $\mathrm{NaHCO_3}$ и наиболее щелочная у $\mathrm{Ba(OH)_2}$.