Решение: Объём оксида серы(IV)

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИACA1A4Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) выделился при взаимодействии 0,2 моль сульфита натрия с избытком раствора серной кислоты?

Запишите число с точностью до сотых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

3 шага

Запишем уравнение реакции:

$$\mathrm{Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}$$

По уравнению реакции из 1 моль сульфита натрия образуется 1 моль оксида серы(IV). Поэтому количество вещества $\mathrm{SO_2}$ равно:

$$n(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{Na_2SO_3}) = 0{,}2\ \text{моль}$$

При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$. Рассчитаем объём газа:

$$V(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{SO_2})V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48\ \text{л}$$

Ответ

4.48

так ответ выглядит в бланке

Неверно определяют соотношение веществ в уравнении реакции.

Используют молярный объём газа, отличный от 22,4 л/моль при н.у.

Забывают, что серная кислота взята в избытке.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.