Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили хлороводород и кислород. При этом концентрация хлороводорода составляла 0,25 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $4\mathrm{HCl}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 2\mathrm{Cl_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и хлора составили 0,08 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $\mathrm{HCl}$ ($X$) и исходную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Используйте соотношение изменений концентраций веществ по коэффициентам в уравнении реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось 0,1 моль/л $\mathrm{Cl_2}$, то степень превращения равна $0,1/2 = 0,05$ моль/л.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Израсходовано $0,20$ моль/л $\mathrm{HCl}$ и $0,05$ моль/л $\mathrm{O_2}$. Поэтому $X = 0,25 - 0,20$, а $Y = 0,08 + 0,05$.