Шешімі: Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — от pH 0 до pH 7.
Щелочная среда — от pH 7 до pH 14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) фосфат калия
2) фтороводород
3) гидроксид лития
4) сульфат аммония
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Шешім по шагам
4 қадамФтороводород является слабой кислотой и создаёт кислую среду. Сульфат аммония также даёт кислую среду из-за гидролиза иона аммония, но кислотность его раствора слабее.
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$Фосфат калия — соль сильного основания и слабой кислоты; фосфат-ион гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.
$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$Гидроксид лития — сильное основание, полностью диссоциирует в растворе и создаёт наиболее высокое значение pH.
$$\mathrm{LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-}$$В порядке возрастания pH вещества располагаются так: фтороводород, сульфат аммония, фосфат калия, гидроксид лития.
$$2 < 4 < 1 < 3$$Где здесь ошибаются
Считать сульфат аммония нейтральной солью и ставить его после щелочных веществ.
Путать порядок фтороводорода и сульфата аммония.
Не учитывать, что гидроксид лития является сильным основанием.