В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением Fe₂O₃(тв.) + 3H₂(г) = 3H₂O(г) + 2Fe(тв.) - 89,6 кДж, образовалось железо массой 145,6 г. Какое количество теплоты поглотилось при этом?

Решение: Тепловой эффект восстановления оксида железа

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ848D27Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 3H_2(г) = 3H_2O(г) + 2Fe(тв.) - 89{,}6\ кДж}$, образовалось железо массой $145{,}6\ г$. Какое количество теплоты поглотилось при этом?

Запишите число с точностью до десятых.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

4 шага

Вычислим количество вещества железа, образовавшегося в реакции.

$$n(\mathrm{Fe}) = \dfrac{m(\mathrm{Fe})}{M(\mathrm{Fe})} = \dfrac{145{,}6}{56} = 2{,}6\ моль$$

Согласно термохимическому уравнению, при образовании 2 моль железа тепловой эффект составляет 89,6 кДж.

Составим пропорцию для 2,6 моль железа и найдём количество теплоты.

$$Q = 89{,}6 \cdot \dfrac{2{,}6}{2} = 116{,}48\ кДж$$

Округлим результат до десятых.

$$Q \approx 116{,}5\ кДж$$

Ответ

116,5

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Не учитывают, что по уравнению реакции образуется 2 моль железа.

Используют массу железа непосредственно вместо количества вещества.

Не округляют результат до десятых.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяТепловой эффект реакции кремнияСледующаяОбъём кислорода при горении угля

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия