Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HPO_4^{2-}}\,(\text{р-р}) \rightleftharpoons \mathrm{H^+}\,(\text{р-р}) + \mathrm{PO_4^{3-}}\,(\text{р-р}) - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаДобавление твёрдого фосфата калия приводит к увеличению концентрации ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{HPO_4^{2-}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}$$Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.
Гидроксид калия связывает ионы $\mathrm{H^+}$ в воду. Уменьшение концентрации продукта прямой реакции вызывает смещение равновесия вправо, в сторону прямой реакции.
В уравнении теплота $Q$ указана как поглощаемая при прямой реакции, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Ошибочно считать, что добавление соли всегда не влияет на равновесие.
Не учитывать связывание ионов $\mathrm{H^+}$ гидроксид-ионами.
Считать повышение температуры фактором, одинаково влияющим на все равновесия.