Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{CH_4}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{CO}_{(г)} + 4\mathrm{H_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{CH_4}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
| $\mathrm{CH_4}$ | $\mathrm{O_2}$ | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{H_2}$ | |
|---|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | — | 0,5 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,2 | — | 0,4 | 0,8 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| ||||||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По равновесным концентрациям продуктов определите, какая величина реакции произошла.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Из уравнения реакции следует: уменьшение концентрации $\mathrm{CH_4}$ в два раза меньше увеличения концентрации $\mathrm{CO}$, а уменьшение концентрации $\mathrm{O_2}$ в два раза меньше увеличения концентрации $\mathrm{CO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Образовалось $0,4$ моль/л $\mathrm{CO}$, поэтому израсходовано $0,2$ моль/л $\mathrm{CH_4}$ и $0,2$ моль/л $\mathrm{O_2}$. Тогда $X=0,2+0,4=0,6$ моль/л, а $Y=0,5-0,2=0,3$ моль/л.