28
Решение: Выход нитрида лития
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ74BBcDКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
При взаимодействии 8,4 г лития с избытком азота образовалось 12,6 г нитрида лития. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции:
$$6\mathrm{Li}+\mathrm{N_2}\rightarrow2\mathrm{Li_3N}$$2
Найдём количество вещества лития:
$$n(\mathrm{Li})=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8{,}4}{7}=1{,}2\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции из 3 моль лития образуется 1 моль нитрида лития. Теоретическое количество вещества $\mathrm{Li_3N}$ равно:
$$n(\mathrm{Li_3N})=\dfrac{1{,}2}{3}=0{,}4\ \text{моль}$$4
Вычислим теоретическую массу нитрида лития:
$$m_{\text{теор}}(\mathrm{Li_3N})=0{,}4\cdot(3\cdot7+14)=14\ \text{г}$$Рассчитаем выход продукта:
$$\eta=\dfrac{12{,}6}{14}\cdot100\%=90\%$$Ответ
90
90
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывать коэффициенты в уравнении реакции.
Использовать массу фактически полученного продукта как теоретическую.
Забыть умножить отношение масс на 100%.