Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри уменьшении концентрации хлора равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q \rightleftharpoons \mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)}$$В прямой реакции теплота $Q$ является продуктом. Поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q$$Слева находятся два моля газа, а справа газообразных веществ нет. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молекул газа — в сторону обратной реакции.
$$2\,\text{моль газа} > 0\,\text{моль газа}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
$$K = \text{const}$$Где здесь ошибаются
Считать, что понижение температуры всегда смещает равновесие в обратную реакцию.
Не учитывать, что теплота $Q$ записана среди продуктов прямой реакции.
Сравнивать количество всех веществ вместо количества газообразных веществ.
Считать, что катализатор изменяет положение химического равновесия.