28
Решение: Объём углекислого газа
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ6E5731Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4%. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Определим массу чистого карбоната магния в техническом образце:
$$m(\mathrm{MgCO_3}) = 175 \cdot (1 - 0{,}04) = 168\ \text{г}$$2
Запишем уравнение реакции прокаливания карбоната магния:
$$\mathrm{MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2}$$3
Вычислим количество вещества карбоната магния:
$$M(\mathrm{MgCO_3}) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{MgCO_3}) = \dfrac{168}{84} = 2\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната магния. При н.у. найдём объём газа:
$$V(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CO_2}) \cdot V_m = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{л}$$Ответ
44,8 л
44,8 л
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не вычитают массу некарбонатных примесей.
Используют массу всего технического образца как массу чистого карбоната магния.
Ошибочно считают, что из 1 моль $\mathrm{MgCO_3}$ образуется 2 моль $\mathrm{CO_2}$.