28
Решение: Массовая доля примесей карбида
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИB2C750Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция.
Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции карбида кальция с водой:
$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}$$2
Найдём количество вещества ацетилена при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{C_2H_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{56}{22{,}4} = 2{,}5\ \mathrm{моль}$$3
По уравнению реакции количество вещества карбида кальция равно количеству вещества ацетилена. Масса чистого карбида кальция:
$$m(\mathrm{CaC_2}) = nM = 2{,}5 \cdot 64 = 160\ \mathrm{г}$$4
Масса примесей в техническом образце составляет:
$$m(\text{примесей}) = 200 - 160 = 40\ \mathrm{г}$$Рассчитаем массовую долю примесей:
$$\omega(\text{примесей}) = \dfrac{40}{200} \cdot 100\% = 20\%$$Ответ
20
20
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют объём молярного газа, отличный от 22,4 л/моль при н.у.
Считают массу образовавшегося ацетилена вместо массы чистого карбида кальция.
Находят массовую долю чистого карбида кальция, а не примесей.