Решение: Массовая доля примеси карбоната
Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
5 шаговЗапишем уравнение реакции карбоната магния с соляной кислотой:
$$\mathrm{MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2}$$Найдём количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{179{,}2}{22{,}4} = 8\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества карбоната магния равно 8 моль. Его молярная масса равна 84 г/моль, поэтому масса чистого вещества составляет:
$$m(\mathrm{MgCO_3}) = 8 \cdot 84 = 672\ \text{г}$$Масса примеси в техническом образце:
$$m(\text{примеси}) = 840 - 672 = 168\ \text{г}$$Рассчитаем массовую долю примеси:
$$\omega(\text{примеси}) = \frac{168}{840} \cdot 100\% = 20\%$$Где здесь ошибаются
Используют массу технического образца как массу чистого карбоната магния.
Не вычитают массу чистого вещества из массы образца при расчёте массы примеси.
Забывают умножить массовую долю на 100%.