Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_3H_6(г) + H_2(г) \rightleftharpoons C_3H_8(г) + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ прямой реакции выделяется теплота, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону прямой экзотермической реакции.
$$\mathrm{C_3H_6 + H_2 \rightleftharpoons C_3H_8 + Q}$$Слева находятся 2 моль газа, справа — 1 моль газа. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.
$$2\,\text{моль газа} \rightarrow 1\,\text{моль газа}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
$$\Delta K = 0$$Уменьшение концентрации водорода вызывает смещение равновесия в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{C_3H_8 \rightarrow C_3H_6 + H_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Не учитывать число молей газа по обе стороны уравнения.
Забывать, что теплота $Q$ является продуктом прямой экзотермической реакции.