27
Решение: Тепловой эффект восстановления окалины
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ6C12A6Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции $3\mathrm{Fe_3O_4}_{(тв.)} + 8\mathrm{Al}_{(тв.)} = 9\mathrm{Fe}_{(тв.)} + 4\mathrm{Al_2O_3}_{(тв.)} + 829\ \text{кДж}$?
Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Вычислим молярную массу железной окалины $\mathrm{Fe_3O_4}$:
$$M(\mathrm{Fe_3O_4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232\ \text{г/моль}$$2
Найдём количество вещества окалины:
$$n(\mathrm{Fe_3O_4}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{139{,}2}{232} = 0{,}6\ \text{моль}$$Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 3 моль $\mathrm{Fe_3O_4}$ выделяется 829 кДж теплоты. Для 0,6 моль выделится:
$$Q = 829 \cdot \dfrac{0{,}6}{3} = 165{,}8\ \text{кДж}$$Ответ
165,8 кДж
165,8 кДж
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют коэффициент 3 как множитель, а не учитывают, что 3 моль $\mathrm{Fe_3O_4}$ соответствуют 829 кДж.
Неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{Fe_3O_4}$.
Записывают ответ без округления до десятых.