Решение: Окислительно-восстановительная реакция NO
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{NO + KClO + \ldots \rightarrow KNO_3 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления элементов, изменяющих их: азот в $\mathrm{NO}$ имеет степень окисления $+2$, а в $\mathrm{KNO_3}$ — $+5$; хлор в $\mathrm{KClO}$ имеет степень окисления $+1$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.
$$\mathrm{N}^{+2} \rightarrow \mathrm{N}^{+5};\quad \mathrm{Cl}^{+1} \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}$$Составляем электронный баланс. Азот окисляется и отдаёт 3 электрона, хлор восстанавливается и принимает 2 электрона. Наименьшее общее число электронов равно 6.
$$2\mathrm{N}^{+2} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{N}^{+5};\quad 3\mathrm{Cl}^{+1} + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{Cl}^{-1}$$Расставляем коэффициенты перед основными веществами и дополняем уравнение гидроксидом калия и хлоридом калия.
Проверяем баланс атомов: калия — 5 слева и справа, хлора — 3, азота — 2, водорода — 2, кислорода — 7. Уравнение составлено верно.
$$2\mathrm{NO} + 3\mathrm{KClO} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{KNO_3} + 3\mathrm{KCl} + \mathrm{H_2O}$$Восстановитель отдаёт электроны, поэтому восстановителем является $\mathrm{NO}$. Окислитель принимает электроны, поэтому окислителем является $\mathrm{KClO}$.
2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O; окислитель — KClO, восстановитель — NO.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в щелочной среде в реакцию входит $\mathrm{KOH}$.
Неверно определяют окислитель и восстановитель, путая принимающее и отдающее электроны вещество.
Ставят коэффициенты только по изменяющимся элементам и не проверяют баланс атомов кислорода и водорода.