Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO₂(г) + 2Fe₂O₃(тв.) + 3310 кДж.

Решение: Тепловой эффект обжига пирита

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ475ED5Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г $\mathrm{FeS_2}$ согласно термохимическому уравнению реакции $4\mathrm{FeS_2(тв.)} + 11\mathrm{O_2(г)} = 8\mathrm{SO_2(г)} + 2\mathrm{Fe_2O_3(тв.)} + 3310\ \text{кДж}$.

Запишите число с точностью до целых. Ответ укажите в кДж.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

3 шага

Вычислим молярную массу дисульфида железа:

$$M(\mathrm{FeS_2}) = 56 + 2 \cdot 32 = 120\ \text{г/моль}$$

Определим количество вещества пирита:

$$n(\mathrm{FeS_2}) = \frac{720}{120} = 6\ \text{моль}$$

Согласно термохимическому уравнению при обжиге 4 моль $\mathrm{FeS_2}$ выделяется 3310 кДж. Для 6 моль количество теплоты равно:

$$Q = 3310 \cdot \frac{6}{4} = 4965\ \text{кДж}$$

Ответ

4965

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{FeS_2}$.

Не учитывают коэффициент 4 перед $\mathrm{FeS_2}$ в термохимическом уравнении.

Записывают ответ для 1 моль вещества вместо 6 моль.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяРасчёт массы оксида оловаСледующаяРасчёт массы хлорида калия

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия