Расчёт массы оксида олова
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{SnO}_{(тв.)} + \mathrm{C}_{(тв.)} = \mathrm{Sn}_{(тв.)} + \mathrm{CO}_{(г)} - 176\ \text{кДж}$, поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате реакции, термохимическое уравнение которой SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) 176 кДж, поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сравните поглощённое количество теплоты с тепловым эффектом реакции и найдите количество вещества $\mathrm{SnO}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если на 1 моль $\mathrm{SnO}$ приходится 176 кДж, то $n(\mathrm{SnO}) = \dfrac{35{,}2}{176}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Вычислите массу по формуле $m = nM$: $M(\mathrm{SnO}) = 119 + 16 = 135\ \text{г/моль}$.