Расчёт теплового эффекта реакции
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 892\ \text{кДж}$, образовалась вода массой 3,6 г. Какое количество теплоты выделилось при этом?
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением СН4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2Н2О(г) + 892 кДж, образовалась вода массой 3,6 г. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Найдите количество вещества воды по её массе, затем сравните его с коэффициентом воды в термохимическом уравнении.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Молярная масса воды $M(\mathrm{H_2O}) = 18\ \text{г/моль}$. По уравнению реакции 2 моль воды образуются с выделением 892 кДж.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество воды равно $n(\mathrm{H_2O}) = 3{,}6/18 = 0{,}2\ \text{моль}$, поэтому $Q = 892 \cdot 0{,}2/2 = 89{,}2\ \text{кДж}$.