Расчёт массы алюминия
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{Fe_2O_3(тв.)} + 2\mathrm{Al(тв.)} = \mathrm{Al_2O_3(тв.)} + 2\mathrm{Fe(тв.)} + 824{,}3\ \text{кДж}$, выделилось $989{,}16\ \text{кДж}$ теплоты. Какая масса алюминия была израсходована в ходе реакции? Запишите число с точностью до десятых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = Al2O3(тв.) + 2Fe(тв.) + 824,3 кДж, выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса (г) алюминия была израсходована в ходе реакции? (Запишите число с точностью до десятых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сравните выделившееся количество теплоты с тепловым эффектом реакции, указанным в уравнении.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если выделилось в $\dfrac{989{,}16}{824{,}3}$ раз больше теплоты, во столько же раз больше прореагировало алюминия: $n(\mathrm{Al}) = 2 \cdot \dfrac{989{,}16}{824{,}3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Найдите количество вещества алюминия, затем используйте $m = nM$: $m(\mathrm{Al}) = 2 \cdot \dfrac{989{,}16}{824{,}3} \cdot 27$.